氯气与氢氧化钠反应*（氯气与氢氧化钠反应现象）

氯气与氢氧化钠反应*（氯气与氢氧化钠反应现象）

原创2020-11-12 15:00百之灵

一、 钠及其化合物的性质

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△(=====)Na2O2

1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔

2.钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（反应物系数为2）

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)

钠与酸反应：先酸后水

钠与碱反应：与水

钠与盐反应：先水后盐

任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀

过氧化钠Na2O2

氧化物

Na2O

Na2O2

氧元素的化合价

―2

―1

生成条件

常温

加热

颜色、状态

白色固体

淡黄色粉末

与H2O的反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2的反应

Na2O+CO2= Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

与酸的反应

Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

热稳定性

不稳定，易被氧化成Na2O2

较稳定

漂白作用

无

有

1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）

Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3

Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

纯碱或者苏打

小苏打

色态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性

较稳定，受热难分解

受热易分解

2NaHCO3 == Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应

CO32－ ＋ H＋= HCO3－

HCO3－＋ H＋ = CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应

Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH CO32－与金属阳离子的复分解反应

NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O

HCO3－ ＋OH－= H2O＋CO32－

与H2O和CO2

Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3

CO32－＋H2O＋CO2 =H CO3－

不反应

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（过一会有气泡）

在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（迅速产生大量气体）

在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢）

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱

二、 氯及其化合物的性质

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3、氯气的性质

2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl（ 白烟）H2+Cl2点燃(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）

4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、 以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol）

①n= N/NA N代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA≈6.021023 mol-1

2.物质的摩尔质量M

②n= m/M

M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g•mol-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L

Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L •mol -1
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）

推论：定律

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol• L -1 V为溶液体积，单位是升（L）

5．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶