高二化学高中化学选修4弱电解质的电离

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   电离，就是指电解质如乙酸（醋酸）CH3COOH、一水合氨NH3·H2O、硫化氢H2S、氯化氢HCl等在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。

电离的定义
    电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

化学上的电离
    化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+），它的化合物叫做酸，在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度：
    H2O→H+ + OH-
    2NH3→NH4+ + NH2-
    2SO2→SO2++ SO32-

完全电离和不完全电离
    电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
电离和电解的区别
    应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。

强、弱电解质的概念
　　根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：
　　①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等
　　例：NaCl电离方程式 NaCl = Na⁺+Cl^-
　　②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
　　　包括弱酸(如HAc、H₂S)、弱碱(如NH₃·H₂O) 、Al(OH)₃、H₂O等
例：CH₃COOH电离方程式　 CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

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